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第三节盐类的水解例题解析（3套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：31.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2008-06-15 22:27:44
- 上传时间：2008-06-15 22:28:20
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※资料简介※
盐类的水解例题解析1

[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄③NaCl④C₆H₅-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）

     A、④>①>③>②     B、①>④>③>②

      C、①>②>③>④     D、④>③>①>②

解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO₄是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO₄ Na⁺+H⁺+SO₄^2-故NaHSO₄相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH₃COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH₃COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH₃COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。

[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：

A、氨水具有挥发性

    B、1mol/L氨水溶液的pH=10

    C、1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5

    D、氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃沉淀

解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明[OH^-]=10^-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl^-不水解，只有NH₄⁺水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC

[例3] 欲使0.1mol/L K₂CO₃溶液中[K⁺]==2[CO₃^2-]，应采取的措施是（）

    A、加少量盐酸   B、加适量KOH   C、加适量水 D、加适量NaOH

解析：题中提供的（A），提供H⁺，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH^-离子，但提供KOH，又增加了K⁺离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K⁺]=2[CO₃^2-]。故答案应选D。
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