第三节 盐类的水解
知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标:1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标:通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点:盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法:启发式实验引导法
教学过程:
复习提问:当溶液中,c(H+) = c(OH-) 中性,常温下,pH = 7
c(H+) < c(OH-) 碱性,常温下,pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性,常温下,pH < 7
酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反应生成的盐,溶液显什么性?
讲解:同学们,实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢?
实验:①取少量CH3COONa溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化。
③取少量NaCl,溶于水,找一名同学测一下pH值。
注:对于②可以做一个对比,清水中加几滴紫色石蕊试剂,进行比较。
结论:①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性
学生实验:用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
讨论:由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?
小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
讲述:下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
同学活动:请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性,即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性,即[H+]>[OH-]
板书:一、盐类的水解:
讲解:CH3COONa溶于水之后,完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)
板书:CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
引导: 把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡?
板书: H2O
讲解:我们知道,CH3COOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO-和H+,根据,可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。
板书:CH3COO- + H+
讲解:把⑴⑵⑶式联立,可得到
板书:水解方程式: