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第三节 盐类的水解--盐类的水解规律（教案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2008-06-15 22:33:40
    • 上传时间：2008-06-15 22:34:19
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  • ※资料简介※

  • 盐类的水解--盐类的水解规律

    第一课时

    教学目标：

    1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

    2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

    3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

    教学重点：盐类水解的本质

    教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

    教学过程：

    ［问题引入］　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

     

    一、探究盐溶液的酸碱性：

    【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：

    （一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、

    溶液的酸碱性

    盐 的 类  型                                                          

    （从生成该盐的酸和碱的强弱分）

    【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

    盐的组成：

    酸     +     碱   =      盐+     水

                     强酸        强碱           强酸强碱盐   如：NaCl  KNO3

                                                强酸弱碱盐       NH4Cl  Al2(SO4)3

    弱酸        弱碱           弱酸强碱盐     CH3COONa  Na2CO3

                                                弱酸弱碱盐     CH3COONH4

    △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）

    ①强碱弱酸盐的水溶液  显碱性           c（H+）＜ c（OH—）

    ②强酸弱碱盐的水溶液  显酸性           c（H+）＞ c（OH—）

    ③强酸强碱盐的水溶液  显中性           c（H+）=  c（OH—）

    练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。

     

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