1、足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的是 ( )
A H2O B NaoH C K2CO3 D CH3COONa
2、把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A 自来水 B 0.5mol/L盐酸 C 0.5mol/L醋酸 D 0.5mol/L氨水
3、物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质的是: ( )
A 溴化钠 B 三氧化硫 C 蔗糖 D 硫酸钡
4、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比,下列既能表明氢硫酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是 ( )
A [H+]:盐酸大于氢硫酸 B 中和能力:氢硫酸是盐酸的2倍
C 盐酸中:[H+]=[Cl-],氢硫酸中:[H+]/[S2-]>2
D 各稀释一倍:盐酸中[H+]减半,而氢硫酸中[H+]未减半
5、在一定温度下,100ml某弱酸HA溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×1020个,并测得该溶液中[H+]=10-3mol/L,该弱酸在此条件下的电离度为:
A 9% B 10% C 3% D 0.1%
6、某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,则该溶液的导电能力接近于 ( )
A 1mol/L 的NaOH溶液 B 纯水 C 10-6mol/L的NaOH D 10-5mol/L的NaCl
7、相同条件下,三种相同浓度的不同酸溶液中酸的电离度分别是8%、7.16%、0.01%。若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF;NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断: ( )
A HF的电离度为8% B HNO2的电离度为0.01%
C HCN的电离度为7.16% D HNO2的电离度比HCN大
力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答:
⑴“O”点导电能力为O的理由是
⑵a,b,c三点溶液中[H+]由小到大的顺序为
⑶a,b,c三点中电离度最大的是
⑷若使C点溶液中[Ae-]增大,溶液[H+]减小,可采取的措施是:
① ② ③