16.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式:
(2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式:
17.铝热反应实验装置如右图,该实验中镁条的作用是
,氯酸钾的作用是
,氧化铁和铝粉反应的化学方程式是
。铝热反应在工业上通常有两种用处:
一是 ,二是 。
18.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的离子方程式是_______________;样品中铝的质量是_____g。
(2)若取a g样品将其引燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是________________,氧化铁与铝的质量比是_________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_________。
课题1 铝及其化合物的性质(2)
一、选择题
1.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系 ( )
A Mg>Al>Fe B Fe>Al>Mg C Al>Mg>Fe D Mg=Al=Fe
2.从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是( )
A.NaOH溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液、盐酸 D.水
3.某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴入该溶液,有白色沉淀生成,则原氧化物是( )
A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)3
4.下列离子方程式错误的是( )
A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2—+ H2O
C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—
5.将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.
C.
6.向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,其中铝元素的存在形式为( )
A.全都为Al(OH)3 B.全部形成AlO2-
C.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ D.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-
7.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,下图表示正确的是( )