课题3 离子课时练习
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- 资料类型：一课一练
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课时3 离子
例题精讲
【例题1】下列说法正确的是（ ）
A、所有的原子核都是由质子和中子构成的
B、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4
C、核外电子相同的微粒都属于同种元素
D、最外层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子
【解析】氢原子核中没有中子；核外电子排布相同的微粒可以是同种元素的原子，也可以是不同中元素的原子和离子；同样最外层电子数为8个电子的微粒可以是稀有气体元素的原子，也可以是其他元素的原子形成的阴离子、阳离子。
【答案】B
【例题2】对1~18号元素按一定的规律排列如下图：
从中可以总结出：
（1）同一纵行元素、原子的最外层电子数相同，还能总结出：
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。
【解析】仔细分析比较上面的示意图中每一个横行8种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层电子数的特点，每一横行8种原子最外层电子数的变化特点，金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层电子数的特点，各原子的核外电子排布中，第一电子层、第二电子层最多容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论。
（1）分析同一横行中各元素原子结构示意图后可以发现：电子层数相同，且随核电荷数逐渐增大，最外层电子数从锂（Li）到氖（Ne），或从钠（Na）到氩（Ar）都是从1递增到8。
（2）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发现：从上到下，电子层数逐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8，金属元素原子的最外层电子数一般<4个，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥4个。
通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论，只要符合科学事实，答案合理，多可以得分，因此应展开思维去思考、谈探索。
【答案】
（2）同一横行元素的原子，电子层数相同；
（3）同一横行从左到右，最外层电子数从1到8呈周期性变化；
（4）同一横行从左到右，核电荷数依次增大；
（5）同一纵行从上到下，随核电荷数增大，电子层数增加。（答案不惟一，只要合理总结）
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