第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
1.通过典型实例,比较制取金属单质和非金属单质的反应原理,它们有那些相同点和不同点?
2.完成下列化学方程式,并指出其中的氧化剂和还原剂。
SnO2 + C —— Sn + CO
WO3 + H2 —— W + H2O
PbS + O2 —— PbO + SO2
UF4 + Mg —— U + MgF2
Au(CN)2- + Zn —— Au + Au(CN)42-
3.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,试写出该反应的化学方程式,并注明其反应类型。
4.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
海水(主要 含NaCl和MgSO4等) 溶液 试剂① 试剂② Mg(OH)2沉淀 MgCl2 溶液 无水 MgCl2 熔融 电解 Mg
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应___________;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ;
(3)试剂②可以选用 ;
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式为
。
5.试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实,关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?推测下列过程的结果,写出有关反应的化学方程式。