教(学)案-第二节分子的立体结构（6套教学案）|第二节分子的立体结构|第二章分子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
适用学校：不限
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更新时间：2008-11-28 23:00:25
上传时间：2008-11-28 23:01:12

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※资料简介※

第二节 分子的立体结构 教学案

江苏盐城中学

【学习重点】

1、分子的立体结构；

2、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。

【学习难点】

1、分子的立体结构；

2、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论。

【知识要点】

一、行行色色的分子

1、共价键的形成具有方向性。单原子分子（稀有气体）、双原子分子不存在立体结构问题。大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子分子中，原子的空间关系不同，便形成不同的立体结构。

常见典型分子的立体结构

	ABn	立体结构	范例
双原子分子	n=1	直线型	H₂、HCl等
三原子分子	n=2	直线型	CO₂、CS₂、BeCl₂等
三原子分子	n=2	V形	H₂O、H₂S等
四原子分子	n=3	平面三角形	BF₃、CH₂O等
四原子分子	n=3	三角锥形	NH₃、H₃O⁺、PCl₃等
五原子分子	n=4	正四面体型	CH₄、CCl₄、NH₄^＋等

此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。

2、分子的立体结构的测定：见课本P37【科学视野】

测定分子的立体结构

【过渡】：C、O的价电子结构分别为2s²2p²、2s²2p⁴，C原子有两个单电子，2个p轨道垂直，理论上与O原子上的p电子应该“头碰头”重叠形成，夹角应为90°，为何是180°？

二、杂化轨道理论

杂化轨道理论是一种价键理论，是为了解释分子的立体结构提出的。

1、杂化的概念：原子形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中若干能量相近的原子轨道，在外界条件的影响下重新组合形成一组新轨道过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫。

2、杂化结果：重新分配能量和空间，组成和都相等且成键能力更强的原子轨道。

3、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在、和等过程。例如：基态碳原子的电子排布为，其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上则形成激发态1s²2s¹2p³（1s²2s¹2p_x¹2p_y¹2p_z¹），此时2s与2p轨道的能量不相同，然后1个2s轨道与3个、2个或1个2p轨道混合而形成4个、3个或2个能量相等、成分相同、电子云形状（原子轨道的电子云轮廓图）完全相同

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第二节 分子的立体结构（6套教学案）

第二节分子的立体结构（6套教学案）