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第2节 氮的循环（第2 、3课时教学设计及课件）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 第2节  氮的循环第2 、3课时教学设计及课件

    第2课时  氨 铵盐

    师    生    活    动

    设计意图说明及教学中可能出现的情况

    预计

    时间

    教 师 活 动

    学 生 活 动

    【引言】

    通过上节课的学习我们已经知道工业固氮可以合成氨，氨也是氮循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。本节课我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。

    【板书】   2、氨和铵态氮肥

    （1） 氨（NH3）

    【活动】教师展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。由一位学生按正确方法闻气味。学生独立归纳，得氨气物理性质，教师加以评价肯定。

    【板书】氨的物理性质

    【投影】结合幻灯片,归纳氨的物理性质：

    ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体；

    ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比空气轻；

    【过渡与设疑】通过刚才的观察、推测，同学们已知氨气是一种无色、有刺激性气味、比空气轻的气体。对于氨气物理性质的学习我们还必须探究它的水溶解性，氨气能否溶于水，其水溶解性又是如何呢？下面请看老师的一个演示实验。

    【实验探索】

    ［演示实验1］氨的溶解性实验——“喷泉实验”

    通过［演示实验1］引导学生注意观察操作步骤，分析原理，现象；

    【设问】 ① 氨溶于水时为什么会形成“喷泉”? 喷泉实验原理是什么？

    ②通过此实验说明氨的水溶性如何？

    注意引导学生观察实验操作步骤与现象，并通过实验得出结论——极易溶于水，进一步完善氨的物理性质。

    【投影】③ 溶解性：极易溶于水且能快速溶解，在常温常压下１体积水能溶解700体积的氨气。

    【交流探讨】① 烧瓶中的溶液为什么会变红?

    ② 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？

    【教师评价】教师注意引导学生，并评价学生答案。

    【结论】氨气极易溶于水，氨气溶于水后形成一种使酚酞试液变红的碱性溶液－氨水。指出氨水就是氨气的水溶液。

    【点拨】氨气不仅极易溶于水，还能与水发生反应。氨气与水反应生成的一水合氨（NH3·H2O），是一种弱碱，在水中只有少部分电离为NH4+和 OH-。

    【板书】氨的化学性质：

    ① 与水反应：

    NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）

    NH3·H2O NH4++OH-  （可逆过程）

    NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OH-

    【设问】氨水中存在哪些微粒？

    【说明】教学过程应指出两个可逆反应符号的含义，强调氨气与水反应生成的一水合氨（NH3·H2O）不宜写成NH4 OH。并补充说明NH3·H2O很不稳定，常温下就会分解，加热可促使分解和挥发

    （NH3·H2O NH3↑+H2O）【过渡】氨气是一种碱性气体，它能否与酸发生反应呢？

    【实验探索】

    ［演示实验2］氨和氯化氢的反应－“空瓶生烟”

    【强调】引导学生注意观察实验现象，并强调指出借助“白烟”生成，可用于氨气的检验。

    【设问】回答下列4点问题（可借助多媒体投影）：

    ① 由[演示实验2]的现象，你能解释“空瓶生烟” 现象吗？若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

    ② 氨除了能与盐酸反应外还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。能否用浓硫酸作氨的干燥剂？

    ③氨水为何不大量用作化肥？

    ④氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？

    【分析】分析下列反应中根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂

    【板书】

    4NH3+5O2 4NO+6H2O

    氧化剂    还原剂

    【过渡】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，下面我们要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。

    【板书】（2）铵盐（NH4+）

    【实验探索】结合课本中3个实验演示。

    ［演示实验3］取少量氯化铵固体放在试管中加热。

    ［演示实验4］取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。

    ［演示实验5］在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。

    【强调】上面的［演示实验5］可用于铵盐的检验。

     

    【交流讨论】可用多媒体投影下列要讨论的问题：

    ① 铵盐具有哪些物理、化学性质？

    ②铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

    ③铵态氮肥能否与碱性物质（如草木灰）混合使用？碳酸氢铵固体如何保存？

    【分析、归纳、投影】

    师生一道分析交流后进行归纳（下列归纳小结可通过多媒体投影）

    ★铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。

    ★铵盐的化学性质：

    ① 受热易分解

    NH4Cl NH3↑+HCl↑

    NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

    ② 与碱溶液反应

    NH4++OH- NH3+H2O（可用于检验铵盐）

          NH4++OH-=NH3·H2O

    保存方法：密封、阴凉通风处保存。

    施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效

    【复习引入】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）

    【投影】★氨气的实验室制备

    2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O

    ① 反应原理（见上反应方程式）

    ② 发生装置——固体+固体→型

    ③ 干燥剂——碱石灰或氢氧化钠

    ④ 收集方法——向下排空气法

    ⑤ 验满方法——湿润的红色石蕊试纸

    ⑥ 尾气处理——用水吸收

    【概括·整合】播放幻灯片

      2、氨和铵态氮肥

    （1） 氨（NH3）

    物理性质：色、态、味、度

    化学性质：①碱性 ②还原性

    实验室制取：用NH4Cl与Ca(OH)2共热

    （2）铵盐（NH4+）

    物理性质：色、态、味、度

    化学性质：①不稳定性 ②与碱反应

    （3）铵盐（NH4+）检验

    【作业布置】教材P81 4、5、【课时2训练】

     

     

    回忆上节课知识，明确本节课学习目标。

     

     

     

     

    认真观察气体的颜色，据氨的相对分子质量其推测密度，并由一位学生作代表用“扇气法”闻气体气味，独立归纳，初步认识氨气物理性质(色、态、味、密度)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    认真观察实验现象，思考（提示学生：从瓶内气体溶于水后产生压强差来考虑），并回答老师提出的两个问题。

     

     

     

    学生思考分析、讨论、回答问题。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    分析思考、回答问题（答：存在NH3 、 H2O、NH3·H2O NH4+、

    OH-微粒）

     

    领悟、记忆，学会书写氨与水反应方程式以及氨分解的化学方程式。

     

     

     

     

    观察实验现象，针对教师提出的几个“设问”回答问题，并书写氨分别与硫酸、硝酸反应的化学方程式，并完成书本P74页的实验记录表格所需填写内容。

    设问提示：

    ①从三种酸是否有挥发性考虑；

    ②从能否反应的角度考虑；

    ③从挥发性和碱性考虑；

    ④ 从“元素处于最低价态时，具有还原性”考虑，推测氨可能会于氧气、氯气等氧化性物质反应。

    判断反应中的氧化剂与还原剂。

     

     

     

     

     

     

     

    观察实验，完成课本P75页表格所需填写内容（记录实验现象，得出实验结论，书写相关化学反应方程式）。

     

     

     

     

    学会检验铵盐的方法。

     

     

     

     

    思考，回答。

     

     

     

     

     

    师生一道分析交流后进行归纳，学会书写铵盐的分解反应及与强碱反应的化学方程式。

     

     

     

     

     

     

     

    学会铵盐的的保存方法。

     

    交流讨论，联系以前学过的实验室制取气体常用的方法，选择合理方案。

     

     

     

    认真观看老师播放的“氨气的实验室制备”归纳－见左【投影】。

     

     

     

     

     

     

    概括整合本节所学内容，并做好课后知识梳理工作。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过观察气体及闻气体气味，让学生独立归纳出氨气物理性质(色、态、味、密度)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过实验现象的观察及问题的提出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

     

     

     

     

     

    利用溶液的颜色变化，让学生感悟到有新物质——碱性物质生成，从而认识到氨溶解于水不仅仅是一个简单的溶解过程，还伴随着化学变化产生。

     

     

     

     

     

     

    通过设问，让 学生了解氨水的成分。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过实验观察及其一些开放性问题的设置，培养学生的发散思维。

     

     

     

     

     

     

    联系氧化还原反应相关概念及相关知识点，进行知识迁移应用，实现知识螺旋上升。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过学生对3个不同演示实验的观察，认识铵盐的分解产物，学会检验铵盐的方法。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过交流讨论，结合观察实验，导出铵盐性质。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    学以致用，感受化学与农业的联系。

     

    提供开放式的问题，让学生选择“实验室制备氨气”的合理方案，

    培养学生的设计实验能力。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    引导学生按本节的核心内容进行概括整合。

     
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