第三章 金属及其化合物 复习
1.钠原子的结构:Na 易失电子,强还原剂
2.钠的物理性质
银白色金属、软、密度(
习题:金属钠为何保存在煤油中?为何能保存在煤油中? (钠易与空气中的O2,H2O反应,所以应将金属钠与空气隔绝:因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。)
3.钠的化学性质:
(1)钠与氧气反应
①常温:4Na+O2=2Na2O(白色) (4e—)
实验注意:在玻璃片上切割时镊子要夹紧,刀不要切手,余下的钠放回瓶中,切下的钠用滤纸吸干煤油。
②点燃:2Na+O2
现象:先熔化,再燃烧,黄色火焰
结论:条件不同,产物不同
列表如下:
金属 |
反应条件 (常温/加热) |
反应现象 |
氧化物 的颜色 |
化学方程式 |
钠 |
常温 |
银白色的切面很快变暗 |
白色固体 |
4Na + O2 ==== 2Na2O |
点燃 |
剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体 |
黄色固体 |
2Na + O2 Δ Na2O2 |
(2)钠与水反应
①现象:浮(密度比水小);
熔(反应放热、钠的熔点低);
游、响(生成气体);
小、消(Na反应完);
红(所得溶液呈碱性)
②反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2e—)
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑
③ 2Na+Cl2=2NaCl (白烟)
④2Na+S=Na2S (研磨爆炸)
钠与盐酸:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
硫酸铜溶液反应:
现象:反应剧烈,钠熔成小球,浮在水面上,迅速游动,嘶嘶作响,溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2
与氯化铁溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (a)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (b)
(a)*3+(b)*2得总反应方程式:
2FeCl3+6Na+6H2O= 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑+6NaCl