第三单元 盐类的水解
盐类的水解规律(1)
1、下列离子在水溶液中不发生水解的是( )
A、Ag+; B、I-; C、F-; D、CO32-;
2、在盐的水解过程中,下列叙述正确的是:
A、盐的电离平衡被破坏; B、水的电离平衡被破坏;
C、没有中和反应发生; D、溶液的PH一定变大;
3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH;
A、①②; B、③; C、③④; D、④;
4、某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
5、物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是
A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、Na2S
6、室温下,等物质的量浓度的下溶液中,水中的电离度的正确排列顺序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A、①>④>②=③; B、④>②=①>③; C、②>③>①>④; D、①>②=③>④;
8、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
A、H2O+ H2O ≒H3O++OH-; B、HCO3-+OH-≒H2O+CO32-;
C、CO2+H2O≒H2CO3; D、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-;
9、在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是
A、c(Na+)=c(S2-); B、c(Na+):c(S2-)=2:1;
C、c(Na+):c(S2-)>2:1; D、c(Na+):c(S2-)<2:1;
10、有关盐类水解的说法不正确的是
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡; B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应;
C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性; D、Na2CO3溶液中,C(Na+)是c(CO32-)2倍;
11、盐溶液可能显示出酸性或碱性,主要是由于 能结合 生成弱电解质,从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样,
,叫做盐类的水解。通常强酸强碱盐的溶液呈 ,强酸弱碱盐的溶液呈 ,弱酸强碱盐的溶液呈 。
12、把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式 和