课时14 元素周期律与元素周期表
1、了解原子结构与元素性质的关系
(1)元素的化学性质主要由其原子 决定的。一般认为最外层是 个电子的结构为稳定结构(K层是2个)。
(2)金属元素原子的最外层电子数 4个,在反应中易 电子显还原性。
(3)非金属元素原子的最外层电子数多数 4个,在反应中易 得电子显氧化性。
(4)稀有气体元素的原子最外层为稳定结构,其化学性质稳定,一般不与其他物质反应。
2、知道周期与族,能描述周期表的结构:
3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。
(1)原子序数=核电荷数=质子数=电子数
(2)主族元素的周期序数=其原子的电子层数
(3)主族元素的族序数=其原子的最外层电子数=该元素的最高化合价
(4)ⅣA~ⅦA元素的最低化合价的绝对值=8-该元素的最高化合价
(5)同一主族相邻周期元素的原子序数的差:
特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。
4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
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递变规律 |
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同周期(左→右) |
同主族(上→下) |
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核电荷数 |
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最外层电子数 |
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主要化合价 |
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原子半径 |
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金属性与非金属性 |
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说明:
(1)元素的金属性强,则其易失电子,则其还原性强,则