教(学)案-第二节分子的立体结构（人教版）|第二节分子的立体结构|第二章分子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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第二节分子的立体结构（第一课时）

班级姓名学号

学习目标

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

课前预习：

1、化学式：

2、结构式：

3、结构简式：

4、电子式：

5、价电子：

学习过程

创设问题情境：

1、阅读课本P_37-40内容；

2、展示CO₂、H₂O、NH₃、CH₂O、CH₄分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO₂和H₂O，四原子分子NH₃和CH₂O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO₂、H₂O、NH₃、CH₂O、CH₄的结构式和电子式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO₂、H₂O、NH₃、CH₂O、CH₄的分子结构。

[模型探究]

由CO₂、H₂O、NH₃、CH₂O、CH₄的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。

[引导交流]

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

[分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO₂、CH₂O、CH₄等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn	立体结构	范例
n=2	直线型	CO₂

第二节 分子的立体结构（人教版）