化学①(必修)
专题2复习练习
一、选择题(每小题有1~2个正确答案)
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为( )
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
2、把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液
漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 ( )
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
3、在4份碘化钾淀粉溶液中,分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是( )
A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液
4、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )
A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化,生成的氯气的体积(标准状况)是( )
A、
6、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是( )
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
7、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是( )
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO3
8、判断下列说法正确的是( )
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
9、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A、Ca2+ Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl- Al3+ SO42-
C、K+ Cl- HCO3- NO3- D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3-
10、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2
A、
11、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
12、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中,可用来冷却镁蒸气的是( )
A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气
13、下列关于钠离子的叙述中,正确的是( )
A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
14、下列离子方程式中正确的是( )