第三章 金属及其化合物 复习资料(知识归纳及练习)
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高一化学《金属及其化合物》复习资料
1.熟记金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2.金属的共性：（物性）大多数有金属光泽、导电、导热、有延展性；（化性）与非金属单质反应、与水反应、与酸反应、与盐反应。
3.金属阳离子的氧化性强弱顺序：Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ （H+）Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+
写出④、⑥、⑿的化学方程式和③、⑦、⑧、⑨、⑩、⑾离子方程式：
物质
主要性质
特性或解释
Na+
(1)与O2反应：4Na+O2＝2Na2O；2Na+O2
与Cl2反应：2Na＋Cl2
(2)与H2O反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑［现象和解释：浮－密度比水小；球－熔点低，反应放热；游－有气体生成；响－反应剧烈；红(酚酞)－有碱生成］
(3)与酸反应：2H＋+2Na＝2Na＋+H2↑（识记计算关系：2Na～2H＋～H2；Mg～2H＋
～H2；2Al～6H＋～3H2）
(4)与盐溶液反应：钠投入硫酸铜(aq)中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(1)单质钠保存在煤油中；
(2)实验中用盛的钠须放回试剂瓶中；
(3)钠失火时用干的沙土灭火。
(4)金属钠燃烧火焰颜色为黄色。
Na2O2
(淡黄色固体)
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（其水溶液能使酚酞先变红后褪色）
(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
在以上反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，其物质的量之比为1∶1
Na2O2具有漂白性
Na2O2作供氧剂
NaOH
(苛性钠或火碱、烧碱)
NaOH固体具有强烈腐蚀性，在空气中容易吸水而潮解。
NaOH具有碱的通性：能使指示剂(酚酞)变红色；与酸性氧化物反应；与酸反应；与盐反应。2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
称量NaOH固体时必须放入小烧杯中
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