教(学)案-第一节弱电解质的电离--酸碱中和滴定|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

第二节 酸碱中和滴定

◆要求

1．了解酸式和碱式滴定管的主要用途和使用方法。

2．掌握酸碱中和滴定实验的操作。

3．理解酸碱中和滴定的原理，并会进行误差分析。

概述

②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；

①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；

③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；

④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na₂SiO₃、Na₂CO₃等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）

①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录

注意

①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

酸式滴定管碱式滴定管

②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

使用

方法

一、中和滴定的概述

1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。

2．原理：H⁺+OH^-==H₂O，中和反应中酸提供的H⁺(总量)与碱提供的OH^-(总量)的物质的量相等。

3．指示剂的选用

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。

强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：

第一节 弱电解质的电离--酸碱中和滴定