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电解质溶液中微粒浓度大小的比较

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-05-09 23:10:06
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※资料简介※
专题一：电解质溶液中微粒浓度大小的比较

一、引入：（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

思考：每一选项考察什么知识？

二、知识框架：

1．弱电解质的电离平衡规律：越强越电离，越稀越电离，越热越电离，电离程度小.

2．盐的水解规律：有弱才水解，越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，水解程度小.

3. 三大守恒：以Na₂CO₃溶液为例

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒:

结合上题总结三大守恒的等式形式上的特点：

三、课堂讨论:

例1：（2005年上海）叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（   ）

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

反思：判断选项A、 C时运用了什么规律？

练习：（2004年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 氨水与盐酸混合，
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