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《水电离和溶液的PH值》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-06-05 22:07:13
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※资料简介※
高二化学水的电离和溶液的pH值

【本讲教育信息】

一.、教学内容：

水的电离和溶液的pH值

二.、教学目标

1. 理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2. 使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3. 掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

三.、教学重点、难点

　　溶液的酸碱性和pH的关系；不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

四.、教学过程：

（一）水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：

H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－简写为：H₂O H^＋_＋OH^—

根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式：

应有

室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10^－7molH₂O发生电离，电离前后H₂O的物质的量几乎不变，故c（H₂O）可视为常数，上式可表示为：

c（H^＋）·c（OH^–）＝K_电离·c（H₂O）

K_电离与常数c（H₂O）的积叫做水的离子积常数，用K_W 表示

室温时K_W＝c（H^＋）·c（OH^–）＝1×10^－14

说明：

　1. 水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H₃O^＋和OH^－，发生电离的水分子所占比例很小；

　2. 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K_W增大，100℃时，K_w＝c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－¹²

3. 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的c^（H^＋）与c^（OH^–）总是相等的；

4. 含有H^＋的溶液不一定是酸，同样含OH^－的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在H^＋和OH^－，溶液显酸性、中性、还是碱性，主要由c（H^＋）和c（OH^－）的相对大小决定；

5. 在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H＋、OH－共存的。水溶液中都存在Kw＝c（H^＋）·c（OH^－）（Kw 25℃＝10^－14）

6. 酸、碱由于电离产生的H^＋或OH^－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac^－、NH₄^＋等“弱离子”因结合水电离出的H^＋或OH^－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，K_W就不变。

（二）溶液的酸碱性和pH

溶液的酸碱性与溶液中c（H^＋）和c（OH^－）的关系：
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