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连云港市锦屏高级中学2009高一下学期期末总复习提纲（苏教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-06-07 13:30:59
- 上传时间：2009-06-07 13:31:52
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连云港市锦屏高级中学2008~2009高一下学期

期末总复习提纲（必修）

专题一：微观结构与物质的多样性

　　一、原子核外电子排布和元素周期律

1. 原子核外电子的排布

⑴电子总是从能量　低　的电子层排起，然后由　里　向　外　排；

⑵各层最多能容纳的电子数目为　　2n²　　；

⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素（ C ）

　　A．S     　　     B．C       　　　 C．Si     　　　 D．Cl

2．已知_aX^m+和_bY^n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是                 （ A ）

　　A． a=b＋m＋n     B． a=b－m＋n    C． a=b＋m－n     D． a=b－m－n

3．核外电子排布相同的离子A^m+和B^n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ A ）

A．大于   　　　 B．小于    　　　 C．等于   　　　 D．不能肯定

4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为    C    ，Y为    Al

5．A^＋、B^－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^－在加热时相互反应可转化为C和D。

用化学式表示：A NH₄⁺ 、B^-  OH^- 、C   H₂O   、D   NH₃

2. 元素周期律

⑴原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随　　原子序数递减　；

同主族元素的原子半经随　　电子层数递增　。

⑵同主族元素金属性的递变规律（IA族）：从上到下金属性　　逐渐增强　　

　　①金属单质与水或酸置换出氢：由　易　到　难　

　　②最高价氧化物的水化物碱性：由　强　到　弱

⑶同主族元素非金属性的递变规律（Ⅶ_A族）：从上到下非金属性　　逐渐递减弱　　

①非金属单质与氢气反应：由　易　到　难　； ②气态氢化物的稳定性顺序：由　强　到　弱；③最高价氧化物的水化物酸性：由　弱　到　强　。

⑷主族元素化合价规律

①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数

②元素最低负化合价数＝8－主族序数
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