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2009高考专题复习全套教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.37MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2009-06-11 17:08:58
- 上传时间：2009-06-11 17:09:38
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※资料简介※
金属单质及其化合物

考点聚焦

金属单质及其化合物

                           1、钠及其化合物

                           2、镁及其化合物

                           3、铝及其化合物

                           4、铁、铜及其化合物

知识梳理



一、钠及其化合物

1、钠

+11

8

2

1

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm³），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O₂ == 2Na₂O,加热：2Na + O₂ Na₂O₂;

2Na + Cl₂ 2NaCl; 2Na + S Na₂S等。

②钠与水反应:2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H₂↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H₂的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO₄ + 2H₂O == Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ + H₂ ↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H₂ == 2NaH。NaH + H₂O == NaOH + H₂ ↑；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
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