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第一节《弱电解质的电离》教案（人教版选修4）

弱电解质的电离

教学目标：

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

课时安排：一课时

教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。

教学过程：

[提问]什么是电解质？什么是非电解质？

[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO₄不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO₂、NH₃、Na₂O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[回答]有区别，电解质有强弱之分。

[板书]弱电解质的电离

[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1

[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

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