教(学)案-2.2《化学平衡》教、学案（旧人教版必修2）|第二节化学平衡|第二章化学平衡|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

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※资料简介※

化学平衡（一）

教学内容	化学平衡的概念和基本特征
教学目标	1、建立化学平衡状态的概念，初步了解其特征； 2、应用化学反应速率的知识推导和理解新的知识。
重点难点	用反应速率的知识推导和理解平衡状态时动、等、定、变的矛盾统一关系。
教法设计	导—探—归—固

教学环节

教学活动

复习导入

探究归纳

一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么，在可逆反应中又是怎么样的呢？

一、可逆反应的速率

什么叫可逆反应？列举数例

1、可逆反应

正反应 逆反应

已知500℃\100kＰa下　2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃ 状态

起始浓度 2mol/L 1mol/L 　0mol/L A

t₁(1分钟时)浓度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B

计算1分钟内速率VSO₂= VO₂= VSO₃=

讨论1：这三个速率值的化学意义分别是什么?共同意义是什么?

2：此时逆反应发生了吗?其快慢程度可以怎样表示呢?

3：此阶段怎样比较V_正 V_逆？大小如何?

讲解:严格的说△C_SO2=0.1mol/L=△C_消耗-△C_生成因此三个值是反应总速率

2、表示方法

区分V_正 V_逆 V_正 V_逆都有多个值可表示之

比较V_正 V_逆选定同一种物质V_消耗和V_生成

观察C_反应物C_生成物的变化

t₂(30分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L C

比较Ct₁Ct₂

讨论4：与前次结果相比V_正有什么变化？为什么？

5：推测此阶段V_逆如何变化？

t₃(60分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L D

比较Ct₂Ct₃

讨论6：是否反应停止？为什么？

7：推测此阶段V_正V_逆如何变化？

8：据此时数据推测：30分钟时V_正V_逆大小如何？此阶段V_正V_逆大小如何？说出依据

当条件不变时，进一步推测下个60分钟时各物质浓度V_正V_逆的大小

3、变化

由正反应开始：　　　　　　　　　　　

V

V正

V逆

0 t₁ t₂ t₃ t

研究其他可逆反应也可得到类似结论：

在一定的条件下，可逆反应进行到某个时候，会呈现一种特殊的情形——V正=V逆各组分C不变——我们称之为化学平衡状态