单元测试-3.2《离子键》测试（沪科版）|3.2 离子键|第三章探索原子构建物质的奥秘|上教版高一|沪科版|中学化学资料网

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3.2《离子键》

1．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na₂O >Na₂S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃ D．MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃

2．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

3. 关于化学键的下列表述中，正确的是（）

A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

4. 下列叙述不正确的是（）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

5. 下列物质中属于离子化合物的是( )

A．Na₂O B．HNO₃ C．HCl D．NH₃

6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF

7．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A．KCl B．NaCl C．AlCl₃ D．Na₂S

8．离子晶体之所以有脆性是由于（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大

C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性