第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题
一、单选题:
1.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A.若溶液中c(A-) = c(Na+),则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2.判断下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.离子化合物都是强电解质
C.其水溶液能导电的物质都是电解质
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小
4、下列有关溶液的叙述正确的是
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol·L-1的某酸溶液后,混合溶
液的pH一定会减小
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀
释后两溶液的pH仍相同,则m>n
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
5.下列各种溶液中,在25℃时粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.2 mol/L的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
6.下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)
C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)
7.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-) >c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中OH-浓度和NH3·H2O浓度之比增大
8.下列说法错误的是
A.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.取1 gNaOH固体于烧杯,加入9 mL水( )充分搅拌配成10%的NaOH溶液
C.用NaOH溶液就可鉴别五种离子
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等