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中学化学中反常情况的归纳与分析

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中学化学中“反常情况”的归纳与分析

掌握规律是人们认识事物的重要手段。中学化学中有许多规律，但没有物理中的定律、数学中的定理那样严密，往往有一些反常的特例，对于化学学习过程中出现的特殊情况往往容易被疏忽。因此，在学习中不但要运用知识去认识问题，而且要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。掌握物质的个性，并处理好“共性”和“个性”的关系。下面就中学化学中常见的反常规情况进行讨论。

1.弱酸能制强酸
　　在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl₂溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl₂+H₂S==CuS↓+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H₃PO₄(浓)＝Na₃PO₄+3HI↑可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。
   另外，H₂SO₃可被HNO₃、HClO、FeCl₃等溶液氧化为H₂SO₄。

2.弱碱能制强碱

典型反应：①AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

②Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==CaCO₃ + 2NaOH

反应①属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH₃的络合能力较强。

反应②属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO₃沉淀生成。

3.碱与碱也可反应
　　一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂OH+2H₂O。
    4.酸与酸也可反应
　　一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如，硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反应；浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反应；次氯酸可与盐酸、亚硫酸反应；亚硫酸可与氢硫酸反应等。

5.酸性氧化物与酸也能反应
　　一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O、SiO₂+4HF ==SiF₄↑+2H₂O。原因是前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。

6.还原性弱的物质可制还原性强的物质
　　氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
　　氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
　　还原性强弱为：还原剂>还原产物
　　但工业制硅反应中，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，铷的还原性比钙强，但工业上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸点比Na低，Rb的沸点比Ca低，可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出，使生成物浓度减小，反应向正方向进行。

7.金属活动顺序表中氢后面的金属也能置换酸中氢
　　一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下反应：

Hg+ H₂S==HgS+H₂↑     2Ag +H₂S==Ag₂S+H₂↑
　　原因是HgS和Ag₂S溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
　　8.元素的金属性或非金属性较强，其单质不活泼
　　一般情况下，元素的金属性或非金属性较强，其单质也越活泼。但
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