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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》测试（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：67.73KB
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- 更新时间：2009-11-01 19:43:42
- 上传时间：2009-11-01 19:44:41
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※资料简介※
《水的电离和溶液的酸碱性》

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1．下列液体pH＞7的是                                       （    ）

   A．人体血液         B．蔗糖溶液     C．橙汁          D．胃液

2．常温下，在0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中，水的离子积是                       （    ）

   A．1×10^－¹⁴      B．1×10^－¹³.                 C．1.32×10^－¹⁴     D．1.32×10^－¹⁵.

3．90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－¹³，该温度时纯水的pH                        （    ）

   A．等于7           B．介于6～7之间.     C．大于7                      D．无法确定

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是                   （    ）

   A．向水中投入一小块金属钠 .                B．将水加热煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳气体.                 D．向水中加食盐晶体

5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是                           （    ）

   A．H₂SO₃             B．H₂SO₄.               C．CH₃COOH     D．HNO₃.

6．常温下c(OH^－)最小的是                                                   （    ）

   A．pH=0的溶液.                                 B．0.05 mol·L^－¹ H₂SO₄.

   C．0.5 mol·L^－¹ HCl.                              D．0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂

7．用蒸馏水稀释1 mol·L^－¹醋酸时，始终保持增大趋势的是                        （    ）

   A．溶液中的c(CH₃COO^－)                    B．溶液中的c(H^＋).

   C．溶液中的c(CH₃COOH).                      D．溶液中的c(OH^－)

8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是                         （    ）.

   A．1×10^－⁷mol·L^－¹                          B．1×10^－¹²mol·L^－¹.

   C．1×10^－²mol·L^－¹                          D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下

   放出二氧化碳气体的体积是                                                （    ）

   A．一样多          B．醋酸比硫酸多.

       C．硫酸比醋酸多                               D．无法比较

10．95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^－⁶ mol·L^－¹，若把0.01 mol的NaOH固体溶

   解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为                                 （    ）

   A．4               B．10              C．2              D．12

二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选

   扣2分，多选、错选均不给分)

11．将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的                       （    ）

   A．pH＝9                         B．c(OH^－)≈10^－⁵mol·L^－¹.
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