3.3《化学反应中的能量变化》教案（旧人教版选修）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：旧人教
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：114.16KB
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  • 更新时间：2009-11-01 19:44:54
  • 上传时间：2009-11-01 19:45:39
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• ※资料简介※

•  

  第三节化学反应中的能量变化
         【教学目的】
      1．使学生理解反应热的涵义。
  2．使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。
  【教学重点】
  反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。
  【教学难点】
  △H的“＋”与“一”，热化学方程式的书写。
  【课时安排】
      2课时。
      第一课时 反应热
  第二课时 热化学方程式
  【教学方法】
  启发、讨论、归纳法。
  【教学过程】
   
  第一课时
      【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？
      【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
      【板书】第三节 化学反应中的能量变化
       一 、反应热
      (1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
      (2)符号：用△H表示。
      (3)单位：一般采用kJ/mol。
      (4)可直接测量，测量仪器叫量热计。
        (5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
        (6)反应热产生的原因：
      【设疑】例如：H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)
      实验测得 lmol H₂与 lmol Cl₂反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？
      【电脑投影】
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