7.2《研究电解质在溶液中的化学反应》教案（沪科版）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：上科版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
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  • 更新时间：2009-11-01 19:55:24
  • 上传时间：2009-11-01 19:56:21
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  《研究电解质在溶液中的化学反应》
   
  一、             教材分析
  《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内容。第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，在历年的高考中可以说是必考的。学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。
  教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。
   
  二、             教学对象分析
  我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡等知识。电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。这样一来，学生应该能够对Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。
   
  三、             设计思路
  本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。教学时，从Ba(OH)₂和H₂SO₄两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。通过学生动手做一做Na₂CO₃、K₂CO₃、（NH₄）₂CO₃分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。根据离子方程式的书写步骤，演示如何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。
   
  四、             教学目标
  1、知识与技能
  ①理解离子反应、离子方程式的概念；
  ②初步掌握离子方程式的书写方法；
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