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红城中学2010届高三化学复习集体教案（共47讲）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.96MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2009-11-03 13:59:55
- 上传时间：2009-11-03 14:00:31
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※资料简介※
第8讲   氧化还原反应的应用

（建议2课时完成）

[考试目标]

1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。

2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

[要点精析]

一、氧化性、还原性强弱的判断

1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ^＿-------Na⁺,   Al－3ｅ^――――Al³^＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe³^＋、H₂SO₄、KMnO₄等；

最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl^－、S²^＿等；

中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe²^＋、S、Cl₂等

2.常用判断方法

(1)依据元素在同期表的位置判断

从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

离子还原性：S²^＿＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

单质还原性：Na＞Mg＞Al

离子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

(2)根据金属的活动性顺序表来判断

(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物      还原性：还原剂＞还原产物

(4)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl₂ ======2FeCl₃ ，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl₂ ＞S。

(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

如卤素单质与H₂的反应，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F₂＞Cl₂ ＞Br₂ ＞I₂ 。

(6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe³^＋＞Fe²^＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S²^―＜S＜SO₂。（特例：氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ ）

(7)据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^- 、SO₄^2-等。
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