曹县一中2009-2010学年上学期高二化学《化学反应原理》
第一章检测题
时间:100分钟 满分:100分 高二化学组 杨东峰 2009 .9
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208
一.选择题(每小题只有一个正确选项)(每小题3分,共54分)
1.对下列化学反应热现象,不正确的说法是( )
A.放热的反应,不必加热就能发生反应
B.化学反应一定有能量变化
C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生
D.热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
2.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3.化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g )的反应热(△H )等于( )
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
4.已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ; △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) ;△H 2 = m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B.△H 1 >△H 2
C.△H 2 = -57.3 kJ/mol D.∣△H 1 ∣>∣△H 2
5.锌铜原电池产生电流时,阴离子( )
A.移向Zn极,阳离子移向Cu极
B.移向Cu极,阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极
6.电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
7.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是( )
A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO4
8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是( )
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+