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课题1《常见的酸和碱》教案和课时练习（人教新课标九年级）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：54.51KB
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- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2009-11-13 12:01:02
- 上传时间：2009-11-13 12:02:37
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- ※资料简介※
课题一 常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
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石蕊溶液
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酚酞溶液
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本 身
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紫色
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无色
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酸溶液
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变为红色
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无色
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碱溶液
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变为蓝色
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变为红色
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考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸
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浓硫酸
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颜色、状态
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“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
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无色粘稠、油状液体
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气 味
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有刺激性气味
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无
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特 性
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挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
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吸水性 脱水性
腐蚀性
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用 途
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①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
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①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
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注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl- 上一篇资料:人教版必修1第四章《非金属及其化合物》全套课件
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