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第四章《电化学基础》全章教案（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：647.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：117
- 更新时间：2009-11-17 16:40:20
- 上传时间：2009-11-17 16:41:01
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※资料简介※

教案

课题：第三节电解池(一)					授课班级
					课时	1
教学目的	知识与技能			1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化； 2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
	过程与方法			利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
	情感态度价值观			通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点			理解电解原理和以电解CuCl₂溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点			理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
知识结构与板书设计		第四章第三节电解池(electrolytic cell) 一、电解原理 1、电解原理：　CuCl₂＝Cu²⁺＋2Cl^－　阴极：　Cu²⁺＋2e^－=Cu　（还原反应）阳极：　2Cl^－-2e^－=Cl₂↑（氧化反应） 2、基本概念 (1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　 (2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 CuCl₂ Cu＋Cl₂↑ ２、电解池的两极　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极 4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 5、离子的放电顺序阳离子：Ag⁺＞Hg²⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Na⁺＞K⁺ 　　阴离子：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^－＞含氧酸根 6、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH^―>含氧酸根离子>F^― (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电 7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。 8、电解规律 (1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应 (2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加 (3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H^＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大 (4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH^―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。

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