第三节 盐类水解考点练习
考点一: 盐为什么会呈现酸碱性:
1.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+
2.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是
A.NH3 ·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3O+
C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+
考点二:判断及比较溶液的酸碱性和pH值:
3.相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液,碱性最强的是 ( )
A.Na2CO3 B.NaNO3 C.Na2SiO3 D.Na2SO3
4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最小的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
5.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④苯酚钠,按pH由大到小排列正确的是
A.①>④>③>② B.①>②>③>④ C.④>③>①>② D.④>①>③>②
6.浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
7.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
8.100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合,所得的混合液( )。
A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定
考点三:解释平衡体系移动的方向:
9.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的物质是 ( )