2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(1)
专题 氧化还原反应
1.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是
A.1∶2 B.2∶
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
3.已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的物质的量最小的是
A.Fe3+ B.Br
4. 已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是
A. S B. Fe C. Cl D. N
6. 工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应,下列说法中错误的是
A.无论x何值,N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移的电子为4 mol
D. 当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8
7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O Fe3O4+S4O
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol
B.Fe2+和S2O
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.可能有多组配平系数
8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O