盐类水解的应用及守恒
一、相同物质的量浓度的溶液 pH值大小的比较:
方法:由小到大顺序为:强酸、弱酸、强酸弱碱盐、中性盐、强碱弱酸盐、弱碱、强碱;
实质是c(H+)pH值越大pH值越小,c (OH-)越大pH值越大
练习:1、相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为:
2、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
二、溶液中各种离子浓度大小顺序的比较
方法:先考虑电离,再考虑水解,溶质电离产生的离子浓度是最大的,水解产生的离子大小具体分析
练习:1、Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
分析过程:
2、NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为:
分析过程:
3、分别比较NH4HSO4 (NH4)2SO4 Na2S溶液中离子浓度的大小
NH4HSO4
(NH4)2SO4
Na2S
三、溶液蒸干后所得产物的判断方法
注意:分清楚“蒸干”和“蒸干灼烧”
1、 氯化物和硝酸盐由于水解产生的盐酸和硝酸易挥发“蒸干”后得到碱,“蒸干灼烧”后得到金属氧化物;
2、 难挥发酸形成的盐蒸干灼烧后仍为原来的盐
3、 还原性盐在蒸干时会被氧气氧化如Na2SO3蒸干后得到Na2SO4、FeSO4蒸干后得到Fe2(SO4)3
4、 有些是特殊情况的,关于产物判断我们常用的方法一般是看水解产物能否很好的分离开,如果分离不开就得到原物质
练习:1、AlCl3溶液加热蒸干后灼烧,最后产物 。
2、Al2(SO4)3溶液加热蒸干后,最后产物
3、FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。
4、Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后产物 。