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选修4《化学反应原理》各章节全套同步练习及参考答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：765.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2010-01-21 10:21:44
- 上传时间：2010-01-21 10:22:11
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※资料简介※
第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生                叫做活化分子，同时把                       称做活化能。

2．我们用ΔH表示        ，其单位常用          。放热反应的ΔH为     （填正或负）值。

3．能表示                    的关系的化学方程式，叫做                     。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．下列说法正确的是（     ）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．有能量变化的不一定是化学变化

3．根据热化学方程式：S( l )+O₂( g ) = SO₂( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（     ）

A．S(s)+O₂( g ) = SO₂( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B．S( g )+O₂( g ) = SO₂( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C．1mol SO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D．1mol SO₂的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4．下列说法正确的是（     ）

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（     ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g )   ΔH₁

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH₃

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   ΔH₄

6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（     ）

A．分子个数               B．原子个数                C．物质的质量            D．物质的量

7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为

ΔH₁，后者热效应为ΔH₂，则关于ΔH₁和ΔH₂的相对大小正确的是（     ）

A．ΔH₁=ΔH₂            B．ΔH₁>ΔH₂             C．ΔH₁<ΔH₂           D．无法判断

8．下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．SO₂ + O₂         2SO₃              ΔH =－196.6 kJ/mol

B．H₂（g）＋ O₂（g）＝ H₂O( l )       ΔH =－285.8 kJ/mol

C．2H₂( g ) + O₂( g ) ＝ 2H₂O ( l )        ΔH =＋571.6 kJ/mol
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