《化学反应原理》期末复习题(二)
(考试时间:90分钟 总分值:120分)
可能用到的相对原子质量:Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl
一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是
A、活化分子相碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
2.下列电离方程式书写不正确的是
3、已知
A.
4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
5.在
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
6.常温下c(H+)最小的是( )
A.pH=0的溶液. B.0.04 mol·L-1 H2SO4.
C.0.5 mol·L-1 HCl. D.0.05 mol·L-1的HNO3
7.室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗KOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1
A.0.1/(a+b) B.0.1b/(a+b) C.1×107 D.1×10-7
8.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是 A.Cl- B.OH- C.AlO2- D.HCO3-