期末考试-沂水三中2009～2010学年度上学期高二期末模块质量检测（化学反应原理）|模块复习与检测|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
教材版本：鲁教版
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2010-02-20 17:15:30
上传时间：2010-02-20 17:17:25

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※资料简介※

2009～2010学年度上学期

高二期末模块质量检测（化学反应原理）

化学 2010.2

命题人：张海岛

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32

第I卷（选择题 共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）

能量

A. 反应过程

反应物

生成物

能量

B. 反应过程

反应物

生成物

能量

C. 反应过程

反应物

生成物

能量

D. 反应过程

反应物

生成物

2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^- 4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^- Cl₂↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- Fe²⁺

3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

4. 已知下列热化学方程式：

① 2H₂（g）＋O₂（g） 2H₂O（g） △H=－483.6 kJ·mol^-1

② H₂（g）＋ O₂（g） H₂O（g） △H=－241.8 kJ·mol^-1

③ H₂（g）＋ O₂（g） H₂O（l） △H=－285.8 kJ·mol^-1

则氢气的燃烧热为（）

A．438.6 kJ·mol^-1 B．241.8 kJ·mol^-1 C．285.8 kJ·mol^-1 D．无法确定

5. 反应4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是（）

A．B气体：0.0025mol·L^-1 B．D气体：0.002mol·L^-1

C．A气体：0.002mol·L^-1 D．C气体：0.001mol·L^-1

6. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7. 用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10 mol•L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A. > ， >

B. = ， =

C. > ， >

D. > ， >

8. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

9. 下列有关电池的说法不正确的是（）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

10. 下图水槽中盛

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