元素化学06:氢、氧和水
(时间:3小时 满分:100分)
第[i]题(7分)离子型氢化物
氢元素可以和金属元素化合生成离子型化合物和配合物
1.写出CaH2与Na2CO3溶液的反应的方程式;
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2.写出NaBH4、LiAlH4分别与水反应的方程式;
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3.在两个烧杯中分别有
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第[ii]题(8分)O2的溶解和去除
1.光学实验表明:氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成,其中后者较不稳定,写出它们的结构简式;
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2.已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍,考虑到空气中氮气和氧气的含量,估算空气溶于水后的氧气和氮气的体积比。
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3.通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比(理论值)为1︰2。已知,在标准状况下H2的密度为
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4.除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N2H4(肼)、Na2SO3。
(1)写出两种试剂和O2的反应方程式;
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(2)与N2H4相比,用Na2SO3的缺点是什么?
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第[iii]题(13分)氢能源
能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国家经济发展的瓶颈。目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气、核能等,这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量,即H2+1/2O2=H2O,ΔH=-284kJ。
1.当今社会发展的三大支柱除能源外,还包括哪2项;
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2.试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源?
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3.目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如:用水蒸气与炽热的碳反应为C+H2O=CO+H2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。
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4.利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法,总反应方程式为2H2O
① SO2+I2+H2O→A+B ② A→?+? ③ B→?+?+?
(1)完成以上三步反应,并确定哪步反应最难进行。
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1.CaH2+Na2CO3十2H2O=CaCO3+2NaOH+2H2↑(1.5分)
2.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑(各1分)
3.Ca、KH(各1.5分) H2(0.5分)
1.
2.1︰2(1.5分)
3.氧气的溶解度较氢气大(氧气可以通过氢键和水形成O2·H2O),所以收集的体积就小,计算结果偏大!(1.5分)
4.(1)N2H4+O2=N2+2H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(各1分)
(2)Na2SO4为电解质,对锅炉材料有腐蚀作用(或加速了电化学腐蚀作用)(1分)
1.材料 信息(各0.5分)
2.①氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水,无环境污染问题。②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢,必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成,可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源(如热能、电能、太阳能和核能等)来制取的二次可再生能源。③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。④另外,氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质,可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。(各0.5分,基本答对其中三点大意给满分)
3.CH4+H2O=CO+3H2 碳、天然气、石油资源面临枯竭,该反应尚需消耗很高的能量(该反应为吸热反应),因此,此法不是理想的长久的方法。(各1分)
4.(1)①SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2HI=H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
反应③最难进行(各0.5分)
(2)该循环过程需要很高的热能,也就是说在较高温度下才能进行,生成的SO2和I2可以循环使用,其它产物对环境无污染,但耗能太大,所以此法也不可取,若把太阳能用到上述循环中,该工艺将是合理的。(1分)
5.(1)电解1mol水消耗能量284kJ(根据氢气燃烧热确定),
(2)通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生的电能来制氢,可以降低氢的成本。(1分)
6.光合作用 寻找合适的光分解催化剂,它能在光照下促使水的分解速度加快。(各1分)
7.管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统);
金属储氢材料储存后再运输。(各0.5分)