氧化还原反应的配平和计算难题赏析
1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3+
B.
C.Cl2
D.HNO2
解析:氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移,“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者,因
2、将4.
A.
解析:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知,金属虽说全溶解,但铁还没有全被氧化成三价铁,加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2 将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3‑ ~NO~3e- 为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH- 数.由 e-~OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g,即生成