教(学)案-第二节《铁和铁的化合物--Fe2+和Fe3+的性质》复习课教案（旧人教版高二）|第二节铁和铁的化合物|第四章几种重要的金属|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：旧人教
适用学校：不限
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更新时间：2010-03-08 22:21:25
上传时间：2010-03-08 22:22:07

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※资料简介※

第四章第二节 Fe²⁺和Fe³⁺的性质（复习课）

教学目标：

知识技能：加深理解Fe²⁺， Fe³⁺的性质及其相互转化。

能力培养：培养学生的分析性质能力，实验设计能力和观察能力，思维能力。

情感目标：进行“现象和本质”，“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

培养严谨求实的科学作风。

教学方法：引导学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题。

重点、难点：Fe²⁺，Fe³⁺的性质及其相互转化

教学过程

学生活动

阅读材料：铁元素对人体健康的重要性。

思考：如何检验食物中的Fe²⁺，Fe³⁺？

阅读材料了解常识

思考讨论

一、 物质性质的一般研究方法

1、物理性质颜色——溶液

2、化学性质以SO2为例

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4还原性

SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性

——物质的氧化/还原性

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

酸性氧化物

——物质的类别属性

使品红溶液褪色

——物质的特性

了解物质性质的一般研究方法

二、Fe2+、Fe3+离子的性质

1．Fe2+ 、Fe3+氧化/还原性

1）根据化合价预测可能的氧化/还原性

2）利用已有药品用实验验证假设

3）观察实验现象，根据现象得出结论

2．Fe3+特性

Fe3+ + 3SCN - = Fe（SCN）3 （络合物）

3.类别属性

1）Fe²⁺Fe2+ + 2OH-= Fe（OH）2

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

白色沉淀渐变成灰绿色最后变为红褐色

2) Fe³⁺有红褐色沉淀

思考：

1、一瓶未知溶液，如何检验它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？

2、如何检验补血营养品中的Fe2+是否被氧化成Fe3+？

小结

1. Fe2+—Br2水 HNO3 KMnO4（H+）溶液等

——————————————————Fe3+

2. Fe3+———Zn Fe Cu Na2S KI等

———————————————————————Fe2+

讨论：在实验室用Fe如何制备Fe（OH）2 ？

练习一：

1.为什么要用煮过的NaOH溶液？新制FeSO4又说明什么？

2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一层植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先挤压出胶囊中的空气再伸入溶液，是为什么?

3.滴管的操作为什么违反常规？如果不按上述步骤操作，所观察到的现象可能怎样？

练习二：

总结

预测

用实验验证假设

根据现象得出结论复习知识

复习知识

思考讨论

小结检验的方法

思考

讨论

完成练习

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