晶体结构专题练习
1、(2000初赛)
Ti
化学式:LaFe4Sb12 注:写La2Fe8Sb24扣1分。 铁的氧化态:9/4=2.25
计算化学式的过程如下:晶胞里有2个La原子(处于晶胞的顶角和体心);有8个Fe原子(处于锑形成的八面体的中心);锑八面体是共顶角相连的,平均每个八面体有6/2=3个锑原子,晶胞中共有8个八面体,8×3=24个锑原子;即:La2Fe8Sb24。其他合理过程也可。
3、(2004初赛)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N键的键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。
3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N2释放大量能量。
4、(1998初赛·改编)钨酸盐是一类重要的钨化合物。试回答下列问题:
(1)Na2WO4晶胞中,O2-以立方最紧密堆积排列,每个立方晶胞中有32个O2-,W6+占据四面体空隙,Na+占据八面体空隙,构成尖晶石结构。W6+占据四面体空隙的分数是多少?Na+占据八面体空隙的分数是多少?
(2)钨酸钠Na2WO4和金属钨在隔绝空气的条件