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溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

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溶液中离子浓度的大小的判断——专题训练

1、溶液中离子浓度大小比较规律

（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：

   如Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]>[CO₃^2-]>[OH^-]>[HCO₃^-]>[H⁺]>[H₂CO₃]

规律：① 盐电离离子 > 离子第一步水解（电离）> 水的电离离子 > 第二步水解粒子

    ② 第一步水解生成的粒子浓度在[OH^-]和[H⁺]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小

练习：Na₂S溶液中的各离子浓度大小的顺序：                              。

（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。

电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO₃、NaH₂PO₄；以水解为主的有NaHS、NaHCO₃、Na₂HPO₄

     如；Na₂HPO₄溶液中：[Na⁺]>[HPO₄^2-]>[OH^-]>[H₂PO₄^-]>[H⁺]>[PO₄^3-]

   练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：                              。

        NaHSO₃溶液中的各离子浓度大小的顺序：                              。

2、电解质溶液中三种守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

   如NaHCO₃溶液中：[Na⁺] + [H⁺] = [HCO₃^-] + [OH^-] + 2[CO₃^2-]

   如Na₂HPO₄溶液中：[Na⁺] + [H⁺] = [H₂PO₄^-] + 2[HPO₄^2-] + 3[PO₄^3-] + [OH^-]

   练习：Na₂S溶液中的电荷守恒关系式：                                 。

（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子

种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

   如NaHCO₃溶液中：[Na⁺] = [HCO₃^-] + [CO₃^2-] + [H₂CO₃] （nNa = nC）

   如K₂S溶液中：[K⁺] = 2([S^2-] + [HS^-] + [H₂S])       （nK = 2nS）

   练习：Na₂HPO₄溶液中物料守恒的关系式：                                。

         Na₂CO₃溶液中物料守恒关系式：                                   。

得质子

失质子

+H⁺

HCO₃^-

+H⁺

H₂CO₃

－H⁺

CO₃^2-

H₂O

H₃O⁺

－H⁺

OH^-

（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后

的产物的物质的量相等。

      如：NaHCO₃溶液中：

（注意：[H₃O⁺]即是[H⁺]）

得质子

失质子

H₂O

－H⁺

OH^-

+H⁺

H₃O⁺

HS^-

S^2-

+H⁺

+2H⁺

H₂S

质子守恒关系式是：[H₂CO₃] + [H⁺] = [CO₃^2-] + [OH^-]



          如：Na₂S溶液中：
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