高一化学单元测试(第一次月考)
出题人 薛艳萍
考试时间:90分钟 分值:120分
可能用到的相对原子质量:
N:14 O:16 Na:23 Ag:108 S:32 Cl: 35.5
一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题3分,共54分)
1、
A、质量数是60 B、质子数是
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
3、硼有两种同位素
A、1︰4 B、4︰
4、有人认为在元素周期表中,位于I A族的氢元素,也可放在Ⅶ A族,下列物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,且A的原子中具有相同的质子数和中子数,则A的元素符号为
A、C B、Cl C、S D、P
6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为
A、5n-12 B、3n-
7、有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是
A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>W C、Y>X>W>Z D、Z>Y>X>W
8、某元素B的核电荷数为Z,已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为
A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n
9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是
10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是
A、Z一定是活泼的金属 B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 D、1 molY单质跟足量水反应时,有2 mol电子发生转移
11、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+弱
12、下列叙述一定正确的是
A、离子化合物中不可能存在共价键 B、共价化合物中不可能存在离子键
C、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D、液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电
13、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是
A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S
14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的
A、R2O B、R2O
15、下列有关叙述中正确的是
A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、两个粒子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
C、原子的次外层电子数不一定是8个
D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B、X是第二周期V A族元素
C、X是第三周期Ⅵ A族元素 D、X的最高