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1-2-1《物质的量、气体摩尔体积》讲练测三位一体

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  •    第一章   第二节   第一课时

     

    一、选择题

    1．(2009·北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是                                                                                                          (　　)

    答案：A

    2．(2009·安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)V(H2)＝724时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为                                                                          (　　)

    A．O2　　　　　　　　　　　        B．CO

    C．CO2                                           D．SO2

    答案：D

    3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是                                                                                                                              (　　)

    A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

    B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

    C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

    D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

    答案：B

    4．(2009·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是              (　　)

    A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

    B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2

    D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

    解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。

    B．1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。

    C．标准状况下，乙醇为液体。

    D．设98%的浓H2SO4密度为ρ1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为ρ2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：ρ1×10×98%＝ρ2×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ1>ρ2，ω>9.8%。

    答案：D

    【点评】　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。

    5．(2009·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是                  (　　)

    A．体积：①④③②                 B．密度：④①③②

    C．质量：①④③②                 D．氢原子数：②④③①

    解析：先转化为物质的量，①n(H2O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H2S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。

    答案：AD

    6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为                                                               (　　)

    A．0.250 mol                     B．0.125 mol

    C．0.100 mol                     D．0.080 mol

    解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为＋2价金属由

    R＋2HCl===RCl2＋H2↑

    1  1

    0．125 mol  ＝0.125 mol

    若全部为Al，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

      2  3

      0.083 mol  0.125 mol

    设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol<n<0.125 mol，故选项C正确。

    答案：C

    7．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是                            (　　)

    A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA

    B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L

    C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子

    D．32 g S8单质中含有的S－S键个数为NA

    解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个S－S键，所以32 g S8单质中含S－S键的个数为×8×NA＝NA。

    答案：C

    8．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为                    (　　)

    A．46:9　　　　　　　　                B．32:9

    C．23:9                                           D．16:9

    解析：已知Q与R的摩尔质量之比为922，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为1822，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g3.6 g＝16:9。

    答案：D

    9．某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是                                                                                                   (　　)

    A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为

    B．m g该氯原子的物质的量为mol

     

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