选修3第三节
一、选择题
1.(2007·海南高考)下列叙述正确的是 ( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
【答案】 C
2.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ( )
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【答案】 D
3.下列说法错误的是 ( )
A.二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
【答案】 A
4.下列说法正确的是 ( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
【答案】 B
5.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是 ( )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>钠
【答案】 D
6.NaF、NaI、MgO均为离子晶体,现有下表所示数据,试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为 ( )
物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
键长/(10- |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.①>②>③
【答案】 B
7.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料,在工业上有广泛用途,它属于( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.金属晶体 D.离子晶体
【解析】 耐高温耐磨损说明熔点高,硬度大,因此是原子晶体。
【答案】 A
8.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
【解析】 SiO2是共价键形成的原子晶体,SO2是共价键形成的分子晶体,A错;CO2和H2O均为共价键,而且是分子晶体,B对;NaCl是离子键形成的离子晶体,HCl是共价键形成的分子晶体,C错;CCl4是共价键形成的分子晶体,KCl是离子键形成的离子晶体,D错。
【答案】 B
9.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是 ( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥
C.②④⑥ D.③④⑤
【解析】 Na2O2中Na+与O之间以离子键结合,O中O—O以共价键结合,符合条件;石墨中每一层内以碳碳键结合,层与层之间以分子间作用力结合,符合条件;白磷(P4)分子内P—P以共价键结合,而P4分子之间以分子间力结合,也符合题意;SiO2、金刚石只有共价键,为原子晶体,NaCl中只有离子键。
【答案】 B
10.下列说法正确的是 ( )
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物,一定具有相同的晶体结构
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
【解析】 分子间作用力存在于分子间,CH4属非极性分子,CO2、SiO2的晶体类型不同。
【答案】 D
11.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写成CxK,其平面图形见下图,则x值为 ( )
A.8 B.