期末考试-山东省莘县第二中学2009-2010学年高一下学期期末模拟考试化学试题|期末复习与检测|鲁科版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2010-06-25 21:36:34
上传时间：2010-06-25 21:37:28

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※资料简介※

山东省莘县第二中学第二学期高二期末模拟考试

化学试题

审核人：陈亮校对人：张浩

可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:3 5.5 K:39 Mn:55

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）

1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ). A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为6

2. 下列说法不正确的是( )

A．同种元素的质子数必定相同

B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

3．下列说法中正确的是（）

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B. HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

5. 下列叙述正确的是( )

A．同主族元素自上而下，得电子能力增强

B．最外层电子数小于4的一定是金属元素

C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ＞ H₃PO₄

6．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

7. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中，正确的是（）

A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的＜X的＜Y的

B. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

C. 原子半径由大到小的顺序为Z的＞Y的＞X的

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H₃YO₄

8. 下列说法正确的是（）

A．SiH₄比PH₃稳定

B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

9. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A． K₂S B．MgO C．MgS D．NaF

10．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）

A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性

C．非金属性比硫弱 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

11．已知合成氨反应的浓度数据如下：

	N₂ + 3H₂ 2NH₃
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0

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