2009—2010学年度高二第二学期第四次阶段性测试
化学试题
可能用到的原子量:H:1 O:16 Ca :40 Cu:64
第Ⅰ卷(60分)
一、选择题(每小题3分,共60分,每题只有一个正确答案)
1、下列说法正确的是(
A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C.熵增大的反应都是自发反应 D.电解池的反应是属于自发反应
2、常温时,将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中,溶解的AgCl最少的是( )。
A.1 mol·L-1的MgCl2溶液 B.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.1.4 mol·L-1的BaCl2溶液 D.1 mol·L-1的AlCl3溶液
3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH
A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度 C.加少量NaOH固体 D.加水稀释
4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)+
A.增加二氧化硫 B。升高温度 C。降低温度 D。移出三氧化硫
5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2>V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
6、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内密度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
7、下列说法正确的是( )。
A.含有H+离子的溶液一定呈酸性
B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中,其c(OH-)相等
C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D.Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的两倍
8、
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液,PH的大小顺序为
A. ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③ B。②﹥①﹥⑤=③﹥④
C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③ D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④
10、下列各组离子能大量共存与同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C、K+、Ba
11、氢氧燃料电池以 H2 为还原剂, O2 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30% 的 KOH 溶液,下列有关叙述正确的是 ( )
①负极反应为 4OH-→O 2 + 2H 2 O+ 4 e-
②负极反应为 H 2 + 2OH-→ 2H 2 O+ 2 e-
③工作时正极区 pH 升高,负极区 pH 降低
④工作时溶液中阴离子移向正极
A. ③④ B. ②③ C. ②④