专题训练-2011新课标高考化学一轮复习对点训练--第一章化学计量在实验中的应用|第一章从实验学化学|人教版|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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第一章　化学计量在实验中的应用

第1讲　物质的量、气体摩尔体积

题组一　物质的量、气体摩尔体积

1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( D )

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．下列叙述正确的是 ( D )

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧

3．(2009·湖北八校联考)(1)2 mol O₂和3 mol O₂的质量之比2∶3，分子数之比2∶3，

温同压的密度之比1∶1，含氧原子数之比2∶3，同温同压的体积之比2∶3。

(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与30L Cl₂的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为O₃F₂，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律。

题组二　阿伏加德罗常数的应用

4．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是 ( C )

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.5n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

5．(2010·宁波质检)设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　C　)

①常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A　②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A　⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

6．(2010·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( C )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

题组三　以物质的量为中心的综合计算

7．某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

50 mL盐酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO₂)

(标准状况)

2.24 L

3.36 L

则下列分析推理不正确的是 ( D ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

8．(2010·娄底联考)一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为

2．56 g/L，则：

(1)反应前O₂的体积是672mL；

(2)化合物XY₂的摩尔质量是76_g/mol；

(3)在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为碳和硫(填名称)。

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