教(学)案-第四章《非金属元素及其化合物》知识框架|复习与检测|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

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更新时间：2010-08-11 10:48:13
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四章 非金属元素及其化合物

一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素－氯

1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）

①2Na＋Cl₂ 2NaCl （白烟）

A. 与金属反应 ②Cu＋Cl₂ CuCl₂（棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）

③2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）

①H₂＋Cl₂ 2HCl 白雾，发生爆炸

H₂＋Cl₂ 2HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）

1.氯气的 B.与非金属反应： ②2P＋3Cl₂ 2PCl₃(白烟) 白色烟雾

化学性质 2P＋5Cl₂ 2PCl₅（白雾）

C.与水反应：Cl₂＋H₂O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水

4. 化学性质： ①Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O (制漂白液，制氯气尾气处理)

D.与碱反应 ②2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O（工业制漂白粉制法）

①2FeCl₂＋Cl₂= 2FeCl₃ （溶液由浅绿色变为黄色）

②2KI＋Cl₂ = 2KCl + I₂ 湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验

E.氧化性： ③SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 2HCl + H₂SO₄(除废水中的氯)

①反应原理：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

注意：MnO₂跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl₂，稀盐酸不与MnO₂反应。

5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置

制法： ③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）

⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。

⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥

⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收

B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

6.用途：

1.氯水（氯气的水溶液）Cl₂+H₂O ====== HCl+HClO （可逆）

新制 A.分子：Cl₂、H₂O、HClO

2.氯水的成分： B.离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量）

2HClO ======= 2HCl + O₂

久置：久制的氯水主要成份为H₂O、HCl。（较稀的盐酸）

①弱酸性；一元弱酸，比H₂CO₃弱

3.HClO基本性质 ②不稳定；2HClO = 2HCl + O₂↑

③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。

④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。

4.HClO与H₂CO₃酸性比较：

2.氯水的成分

及相关物质的 5.氯水成份的确认及现象

可能成分	加入试剂	现象	结论
H+	镁粉	有气体逸出	含H+
Cl－	酸化了的硝酸银	白色沉淀	含Cl－
HClO（少量ClO－）	红纸	褪色	氯水有漂白作用
Cl₂	闻气味	刺激性气味	含Cl₂
H₂O	无水硫酸铜	蓝色晶体	含H₂O

性质

：

:

6.几种漂白剂的比较

漂白剂	HClO	Na₂O₂（H₂O₂）	SO₂	活性炭
漂白原理	氧化漂白	氧化漂白	化合漂白	吸附漂白
品红溶液	褪色	褪色	褪色	褪色
紫色石蕊	先变红后褪色	褪色	只变红不褪色	褪色
稳定性	稳定	稳定	不稳定	——

7. 漂白粉的漂白原理

漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性；Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O = CaCO₃↓＋2HClO；

漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； Ca(ClO)₂＋2HCl（稀）= CaCl₂＋2HClO；

漂白粉变质原因：

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